物质化学知识点汇编18篇
物质化学知识点第1篇第一节物质的分类物质分类：纯净物和混合物a、纯净物：由一种物质组成的，纯净是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。b、混合下面是小编为大家整理的物质化学知识点汇编18篇,供大家参考。
物质化学知识点 第1篇
第一节 物质的分类
物质分类：纯净物和混合物
a、纯净物：由一种物质组成的，纯净是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
b、混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质(例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等)。
注意事项：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。
另：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
物质的组成
从宏观的角度看，物质由元素组成;从微观的角度看，原子?分子?离子等是构成物质的基本粒子?物质组成的判断依据有：
(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔?沸点可判断该物质是纯净物还是混合物?其中：油脂?高分子化合物?玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物?
(2)对于化合物可根据晶体类型判断：离子晶体是由阴?阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的?
(3)对于单质也可根据晶体类型判断：金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体?分子晶体分别由原子?分子构成?
物质的分类
(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一，物质分类的依据有多种，同一种物质可能分别属于不同的物质类别?
(2)物质的分类依据不同，可以有多种分类方法，特别是氧化物的分类是物质分类的难点，要掌握此类知识，关键是明确其分类方法。
氧化物的分类比较复杂，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等?
②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物)，Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物?
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸?碱(如SiO2、MgO)
物质化学知识点 第2篇
第一节 物质的分类 胶体
分散系相关概念
分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质的直径
＜1nm（粒子直径小于10-9m）
1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）
＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
胶体的性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电;
B、胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
胶体稳定存在的原因：
(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮
(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl-
(2)加入带异性电荷胶粒的胶体
(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如：蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
胶体的提纯净化
利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
(1) 实验步骤
①把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)。
②2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。
(2)实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀;在加入碘水的试管里并没有发生变化。
(3)实验结论：Cl-能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。
(4)注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2min以后再作Cl-的检验，否则，Cl-出来的太少，现象不明显。
物质化学知识点 第3篇
物质的简单分类及其依据
简单分类方法
树状分类法：多种物质按同一依据逐级分类
交叉分类法：同一物质按不同依据分属不同种类。如：
物质的简单分类及其依据
(一)氧化物及其分类
(1). 金属氧化物：
Na2O MgO Al2O3 Na2O2 Fe3O4
非金属氧化物：
CO CO2 NO NO2 SO2 SO3 H2O H2O2
①定义
②举例
③酸性氧化物与非金属氧化物
碱性氧化物与金属氧化物
④酸性氧化物与水反应的关系、酸酐的分析
⑤碱性氧化物与水反应的关系
碱加热分解的情况分析
⑥酸性氧化物与碱性氧化物的反应
(二)酸及其分类
(1)、 无氧酸：
H2S HF HCl HBr HI HCN
含氧酸: H2CO3 HNO3 H3PO4 H2SO4 H2SO3 H2SiO3 HClO
(2)、一元酸、 二元酸 、三元酸
(3) 强酸：HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4
弱酸：H2CO3 H2SO3 HClO CH3COOH H3PO4 H2S HF HCN
(4)、 可溶性酸
难溶性酸 (H2SiO3、H4SiO4)
(5)、 强氧化性酸：浓H2SO4 HNO3 HClO
非氧化性酸
补充：酸的定义和通性：(由H+表现出来的性质)
(1)使指示剂变色：紫色石蕊变红
(2)与较活泼金属反应置氢
(3)酸碱中和反应
(4)与碱性氧化物反应
(5)与部分盐反应(强酸制弱酸)
(三)碱及其分类
1、 一元碱 NaOH KOH
二元碱 Ca(OH)2 Ba(OH)2
多元碱 Fe(OH)3
2、 强碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
弱碱 及难溶性碱
注：
H+ + AlO2- + H2O ? Al(OH)3 ? Al3+ + 3OH-
(一元弱酸) 两性氢氧化物 (三元弱碱)
补充：碱的定义和通性(由OH-体现的性质)
(1)紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红
(2)酸碱中和
(3)与酸性氧化物反应
(4)与部分盐反应(强碱制弱碱)
(四)盐的分类 (定义：金属阳离子或氨根离子与酸根离子)
(1)、依据阳离子的种类：钠盐、钾盐、铵盐等
(2)、依据酸根离子：盐酸盐(Cl-) 碳酸盐(CO32-) 硫酸盐(SO42-) 硝酸盐(NO3-)
(3)、依据酸碱中和程度 ：
正盐
酸式盐 NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4
碱式盐 Cu2(OH)2CO3
(4)、依据酸碱的强弱
强酸强碱盐 Na2SO4
强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3 FeCl3 酸性
弱酸强碱盐 Na2CO3 CH3COONa 碱性
弱酸弱碱盐 CH3COONH4 中 相对强弱
(5)、依据酸碱种类
复盐：
KAl(SO4)2
混盐：
(ClO)2
物质化学知识点 第4篇
红色物质
1、红色pH在0—时甲基橙溶液;pH在10—14时酚酞溶液;pH在0—5时的石蕊溶液;Cu2O，氖气灯光。
2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。
3、粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。
4、深棕红色：液溴。
5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe(OH)3及胶体。
6、紫红色：锂的焰色。
7、洋红色：Sr的焰色。
8、砖红色：Ca的焰色。
黑色物质
1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。
2、紫黑色：单质I2。
3、灰黑色：木炭。
灰色物质
1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。
2、浅灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
绿色物质
1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。
2、浅绿色：FeSO4溶液等。
3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色;氯水(淡黄绿色)。
物质化学知识点 第5篇
一、原子的构成
原子：化学变化中的最小微粒
初中化学全部知识点归纳(人教版)上原子的构成 质子(+)
初中化学全部知识点归纳(人教版)上原子核 中子(不带电)
原子
(不带点) 核外电子(—)
质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量
原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数
电子：最外层电子数决定元素的化学性质
核外电子运动的特征
1 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。
2 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
3 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。
核外电子的排布
1 电子层
划分标准：电子能量的高低及离核远近。
第一层至第七层符号为：
K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数(或核电荷数)，用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。
2 排步规律(一低四不超)
(1)能量最低原理
(2)各层最多容纳2n2 个电子
(3)最外层不超过8个(K层2个)
(4)次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
离子：带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子
核电荷数=质子数=原子序数≠核外电子数
离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，构成共价化合物的微粒是分子。
分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量(原子量)。
注意：
①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量;
②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1(单位1一般不写出)。
电子的质量很小，质子和中子的质量大约相等，可以近似用原子核的质量表示的子的质量，原子量≈质子数+中子数
化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞，铁。
二.元素
元素：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称;
决定元素种类的是：核电荷数 或 核内质子数
只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
结论：决定元素化学性质的是 原子最外层电子数
氧化物：由两种元素组成的、其中一种是氧元素的化合物
元素符号
元素符号写法：“一大二小”
元素符号的意义
化学式与化合价
一、化学式
定义：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式的涵义：
(1)表示这种物质
(2)该物质由哪些元素组成
(3)表示组成该物质中各元素的质量比
简单物质化学式的写法和读法
单质化学式的写法
①金属：例如铁、镁
②非金属：例如硫、氧气
③稀有气体：例如氦
根据化学式的计算
计算物质的式量
物质的式量：是一种物质的实验式分子中各原子的原子量的总和。一般即等于分子量,单位是1
计算组成物质的各元素的质量比
计算物质中某一元素的质量分数
一、化合价：一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合性质叫做元素的化合价。
二、元素化合价的确定
离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。失为正价，得为负价。
共价化合物中，元素化合物的数值就是这种元素的一个原子和其它元素的原子形成的共用电子对的数目。
电子对偏离哪种原子，哪种元素为正价，偏向哪种原子，哪种元素为负价。
化合价的表示方法和读法：化合价用+1、+2、+3…-1、-2、0表示。
单质中元素的化合价为零。
在化合物中正、负化合价代数和为零。
四、常见元素和原子团的化合价
①H为+1，O为-2
②+1价金属K、Na、 Ag③+2价金属Mg Ca Ba和Zn④+3价金属Al
⑤变价元素：Cu为+1、+2，Fe为+2、+3，低价叫“亚铜”、“亚铁”
物质化学知识点 第6篇
性质
糖类包括单糖，双糖和多糖。
单糖是指不能再水解的糖，葡萄糖和果糖都是单糖，两者的分子式都是C6H12O6。葡萄糖多羟基醛，果糖是多羟基酮，因此两者是同分异构体。
葡萄糖是人体重要的供能物质，能够在酶的作用下生成二氧化碳和水(有氧唿吸)，此外也能通过无氧唿吸生成乳酸(动物)或者乙醇和二氧化碳(植物)。
双糖：由两分子单糖脱水形成的糖，蔗糖和麦芽糖都属于双糖，两者的分子式都是C12H22O5。一分子的蔗糖水解产生一分子的葡萄糖和一分子果糖，而一分子的麦芽糖水解产生两分子葡萄糖，因此两者也是同分异构体。
多糖：由多个单糖脱水形成的糖，淀粉和纤维素都是多糖，分子式为(C6H10O5)n，淀粉和纤维素都是高分子。
辨析
淀粉是人体重要的供能物质，其水解的最终产物是葡萄糖;而人体内无消化纤维素的酶，因此纤维素不能为人体供能。
因为n值不确定，所以淀粉和纤维素不是同分异构体。
检验检验
葡萄糖的检验：葡萄糖能被弱氧化剂氧化，因此可以使用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖或还原性糖。注意检验需要在弱碱性环境中进行。
淀粉的检验：淀粉遇碘变蓝色。
物质化学知识点 第7篇
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：
(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：
还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
二、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;
物质化学知识点 第8篇
混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法
① 常见气体的检验
② 几种重要阳离子的检验
(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)K+ 用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+ 能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(5)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]
(6)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(7)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
(8) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(9)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
#p#副标题#e#高一化学学习方法探索
一、问题的提出
高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些因素的影响，往往不适应高中化学的学习，在化学的学习上一蹶不振，甚至影响其它学科的学习。作为学生和老师都有有必要认真分析其影响因素，采取相应的对策，大面积提高学习化学知识的素质。造成高一新生化学学习困难的原因是多方面的!
二、学习困难的原因
教材的原因
初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“氧化还原反应”“离子反应”“物质的量”“元素周期律”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。
教师的原因
由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成高分低能;常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷;初中教材变化频繁,与高中教材在知识体系与能力要求上脱节,造成高中教师未及时了解初中教材特征与学生能力水平,未能很好处理初三与高一衔接，出现高估学生能力水平,开快车，抓进度,把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展，使部分学生由于畏难情绪而产生厌学情绪。
学生的原因
学习目的不明确，学习态度不端正，竟争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差;不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。如：预习听课复习独立作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累;有的学生抵御不住社会精神环境的种.种诱惑，人云亦云，东施效颦，模仿社会不良习气。等等诸多因素影响限制了同学们的学习上的发展。
三、高中化学的学习方法
“未来的文盲不再是不识字的人，而是没有学会怎样学习的人。”
科学的学习方法就是我们打开知识宝库的金钥匙。如果我们掌握了科学的学习，也就具备了获取知识的能力，将让我们终身受益。
化学课的学习主要有以下几个阶段：(1)课前前习;(2)听课;(3)复习;(4)完成作业等几个阶段。
预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。“读”，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;“划”，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点;“写”，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课;“记”，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。
学生要善于发现问题，提出问题，并不断解决问题，认识能力就会提高，在预习中不仅要求同学们能提出问题，能质疑问题，而且要求同学们逐步学会确定学习目标、学习重点，安排学习过程，掌握正确的学习方法。
听课阶段：课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导同学们演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使同学们在学习中少走弯路。
学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标一标，划一划或写一写。
听好课的三要素：(1)恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。(2)思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。(3)记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。
物质化学知识点 第9篇
性质
油脂是甘油三酯的统称，具有酯的性质，可以发生水解。
酸性条件下的水解——可逆，制高级脂肪酸和甘油
碱性条件下的水解(皂化反应)——不可逆，制高级脂肪酸盐(肥皂)和甘油
若油脂中含有不饱和烃基，则还兼有烯烃的一些性质，可以发生油脂的氢化反应(还原反应)：如催化加氢使油生成脂的反应。
辨析
酯与脂的区别：酯是由酸与醇相互作用失去水分子而生成的一类含有酯键的化合物的总称，而脂是甘油三酯，是一类特殊的酯。
油脂是混合物，没有固定的熔点沸点。
油脂不是高分子!
物质化学知识点 第10篇
物质及其变化的分类
(1)物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准， 根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
(2)化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
电解质和离子反应
( 1)电解质的相关概念
①电解质和非电解质：
电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：
电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;
碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;
盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
(2)离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个， 复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
(3)离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应， 而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实， 遵循质量守恒和电荷守恒， 如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
氧化还原反应
(1)氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
(2)氧化剂和还原剂
反应中， 得到电子(或电子对偏向) ，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂; 失去电子(或电子对偏离) ，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
分散系、胶体的性质
(1)分散系
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质， 称作分散质;后者起容纳分散质的作用， 称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
(2)胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路” ，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应， 根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性， 可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷) ，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
物质化学知识点 第11篇
人教版高一化学必修二知识总结，第一章物质结构、元素周期律，元素的性质是由原子结构决定，尤其是最外层电子数，由元素在元素周期表中的位置可以推断其性质。下面根据考纲，总结知识点。
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
考纲要求
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
第一节 元素周期表
一、原子结构
1、原子是由原子核和核外电子组成，原子核有带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子绕核运动。
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2、原子中的等量关系
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。
3、熟悉1～20号元素及原子核外电子的排布：
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
4、原子核外电子的排布规律
(1)电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;
(2)各电子层最多容纳的电子数是2n2;
(3)最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
5、元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
二、元素周期表
1、编排原则
①按原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数=原子的电子层数);
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数=原子最外层电子数)。
2、结构特点
第二节 元素周期律
1、元素周期律
元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2、同周期元素性质递变规律
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3、碱金属与卤族元素
第ⅠA族碱金属元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方);
第ⅦA族卤族元素：F、Cl、Br、I、At (F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)。
4、元素金属性和非金属性
(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
(Ⅰ)同周期比较
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(Ⅱ)同主族比较
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(Ⅲ)
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比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。
(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
第三节 化学键
1、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
2、离子键与共价键的比较
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3、其他概念
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物一定有离子键，可能有共价键。
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只有共价键。
共价键分为极性共价键和非极性共价键：
极性共价键(简称极性键)：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。
非极性共价键(简称非极性键)：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
电子式
用“•”或“×”表示原子最外层电子的式子叫做电子式。
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：
(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
(2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
以过氧化氢与过氧化钠为例，
物质化学知识点 第12篇
性质
蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸和蛋白质都具有两性(既与酸反应，又与碱反应)
蛋白质的性质：水解反应：在酸、碱或酶作用下天然蛋白质水解产物为多种α-氨基酸。
辨析
盐析和变性
盐析：大量的浓盐溶液(硫酸钠，硫酸铵或氯钠)使蛋白质的溶解度降低，在溶液中使之凝聚而从溶液中析出的过程，是可逆过程;
变性：在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物如甲醛、酒精、苯甲酸等作用下，均能使蛋白质变性，是不可逆的化学过程。
检验
颜色反应：具有苯环的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。
灼烧气味：产生烧焦羽毛气味，常用此性质鉴别丝、毛织物等。
物质化学知识点 第13篇
化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散质分散在其中的物质。
下面比较几种分散系的不同：
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
四、离子反应
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
7、强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}
※离子方程式的书写注意事项:
非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
• HAc+OH-=Ac-+H2O
• 固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
• 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
• 氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
• SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O
• CuO+2H+=Cu2++H2O
浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中
时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
9、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
10、氧化还原反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂;
得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂;
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果
(2) 单线桥——表示电子转移情况
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听好课的三要素
(1)恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。
(2)思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。
(3)记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。如金属活动顺序表可分类三句：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。为了帮助记忆，课堂上要适当做笔记，主要是准确记下老师板书的课堂小结、得出结论和讲解的特例等。对重点和疑难点要标记，课后研讨要突破疑难，加深对重点知识的理解。一堂课所学的内容，在头脑里条理分明而有系统，就达到了听课的目的。
听讲的方法：
听讲方法主要包括检查复习、讲授新课和总结巩固这三个环节的学习，下面重点讨论新课的方法。
和其它学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到(即思想集中)、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容，根据化学学科的特点，这四到各有其特点。
对于眼到，除以演示实验等直观教学看得全面外，重要的是在教师指导下，分清主次现象，能迅速捕捉一瞬即逝或现象不够突出和不够明显，而又属于反映物质及其变化的本质属性的现象。这就要求能高度集中注意力，同时要记住这些现象。不论好看有趣与否，都要有明确的学习目的和学习态度，自觉提高和发展观察能力。
关于耳到、心到，着重点是开动思维器官，听清和思索教师从现象、事实到结论的分析、归纳得出结论的过程，或演绎推理过程，以及说理、论证过程和操作及装置的原理等，也就是那些属于理解的内容。切实克服和改变不注意听和想的过程，而只记住结论的不正确的学习方法。耳到、心到的关键是发展思维能力，理解所学的内容。当然，在此前提下该记住的内容，还是要记住的。
手到，主要的是按要求和规范，认真进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。
在检查复习时，要认真思考老师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。当同学的回答、操作与自己的认识不一样时，更要想一想有无道理。
总结巩固阶段，主要是会小结归纳，使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统，同时回忆看或所做的实验。
听课的方法，初三和高中各年级的学生各有他们的方法，教师应调查研究，肯定他们正确的好方法，指出他们的不足，通过具体的教学内容，帮助他们改进，提高听课的效果。
物质化学知识点 第14篇
【一】
物质的量浓度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中V(B)
(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。辨析比较
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶
选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
【二】
一、物质的量
定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
物质的量是以微观粒子为计量的对象。
物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
符号是mol。
使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子。
但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
计算公式：
n=N/NAn=m/M
【三】
阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是×1023。
例如：1molO2中约含有个×10氧分子
242molC中约含有×10个碳原子
231molH2SO4中约含有×10硫酸分子
23+中约含有×10个Na和×10个OH;
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n××10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
物质化学知识点 第15篇
紫色物质
1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。
3、紫蓝色：氩气灯光。
黄色物质
1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH在—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。
2、浅(淡)黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， PCl5、TNT、浓硝酸(混有NO2)、浓盐酸(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)等。
3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水(深黄→褐色)。
4、灰黄色：Mg3N2。
蓝色物质
1、蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu(OH)2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。
2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。
3、深蓝色：〔Cu(NH3)4〕2+(铜氨络离子)
4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。
褐色物质
1、褐色：溴苯中溶解了溴。
2、黑褐色：煤焦油。
棕色物质
Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。
橙色物质
pH在—时的甲基橙溶液等。
白色物质
1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。
2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。
3、光亮的银白色：纯铁、银镜。
4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。
5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。
7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。
物质化学知识点 第16篇
一.油脂
性质
油脂是甘油三酯的统称，具有酯的性质，可以发生水解。
酸性条件下的水解——可逆，制高级脂肪酸和甘油
碱性条件下的水解(皂化反应)——不可逆，制高级脂肪酸盐(肥皂)和甘油
若油脂中含有不饱和烃基，则还兼有烯烃的一些性质，可以发生油脂的氢化反应(还原反应)：如催化加氢使油生成脂的反应。
辨析
酯与脂的区别：酯是由酸与醇相互作用失去水分子而生成的一类含有酯键的化合物的总称，而脂是甘油三酯，是一类特殊的酯。
油脂是混合物，没有固定的熔点沸点。
油脂不是高分子!
二.糖类
性质
糖类包括单糖，双糖和多糖。
单糖是指不能再水解的糖，葡萄糖和果糖都是单糖，两者的分子式都是C6H12O6。葡萄糖多羟基醛，果糖是多羟基酮，因此两者是同分异构体。
葡萄糖是人体重要的供能物质，能够在酶的作用下生成二氧化碳和水(有氧唿吸)，此外也能通过无氧唿吸生成乳酸(动物)或者乙醇和二氧化碳(植物)。
双糖：由两分子单糖脱水形成的糖，蔗糖和麦芽糖都属于双糖，两者的分子式都是C12H22O5。一分子的蔗糖水解产生一分子的葡萄糖和一分子果糖，而一分子的麦芽糖水解产生两分子葡萄糖，因此两者也是同分异构体。
多糖：由多个单糖脱水形成的糖，淀粉和纤维素都是多糖，分子式为(C6H10O5)n，淀粉和纤维素都是高分子。
辨析
淀粉是人体重要的供能物质，其水解的最终产物是葡萄糖;而人体内无消化纤维素的酶，因此纤维素不能为人体供能。
因为n值不确定，所以淀粉和纤维素不是同分异构体。
检验检验
葡萄糖的检验：葡萄糖能被弱氧化剂氧化，因此可以使用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖或还原性糖。注意检验需要在弱碱性环境中进行。
淀粉的检验：淀粉遇碘变蓝色。
三.蛋白质
性质
蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸和蛋白质都具有两性(既与酸反应，又与碱反应)
蛋白质的性质：水解反应：在酸、碱或酶作用下天然蛋白质水解产物为多种α-氨基酸。
辨析
盐析和变性
盐析：大量的浓盐溶液(硫酸钠，硫酸铵或氯钠)使蛋白质的溶解度降低，在溶液中使之凝聚而从溶液中析出的过程，是可逆过程;
变性：在加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物如甲醛、酒精、苯甲酸等作用下，均能使蛋白质变性，是不可逆的化学过程。
检验
颜色反应：具有苯环的蛋白质遇浓HNO3变性，产生黄色不溶物。
灼烧气味：产生烧焦羽毛气味，常用此性质鉴别丝、毛织物等。
练习题：
有关糖类物质的叙述中正确的是( )
糖类是有甜味的物质
由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类
葡萄糖和果糖互为同系物，蔗糖和麦芽糖互为同系物
糖可分为单糖、双糖和多糖
答案D
A 单糖、低聚糖一般有甜味，多糖如淀粉、纤维素没有甜味 错误
B 由碳、氢、氧组成的有机物除了糖外，常见的还有醇、醛、酸、酯等 错误
C 葡萄糖和果糖分子式相同，而结构式不同互为同分异构体，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 错误
D 糖分为单糖、双糖和多糖，例如葡萄糖和果糖属于单糖，蔗糖和麦芽糖属于双糖，淀粉和纤维素属于多糖 正确
下列说法正确的是( )
人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到两种物质
合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
答案B
解析A项，一般食入人体内的蛋白质水解成氨基酸后被吸收，重新合成人体所需蛋白质，也有部分蛋白质在体内最终分解为尿素、二氧化碳和水排出体外;C项，麦芽糖的水解产物只有葡萄糖;D项，光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料。
下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是 ( )
①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素 ④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯
①②⑤ ①②③
①③⑤ ①②③⑤
答案B
解析蔗糖与麦芽糖属于同分异构体，聚乙烯和聚氯乙烯最简式不同。
物质化学知识点 第17篇
1、硫酸根2113离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸5261根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应4102: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜1653: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
物质化学知识点 第18篇
第一节 物质的分类
?常见的分类方法
(1)交叉分类法:依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的种分类方法 。
(2)树状分类法:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
?分散系及其分类
(1)概念:把种( 或多种)物质分散在另一种( 或多种)物质中所得到的体系。其中被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
(2)分类
①按照分散质或分散剂的状态(气、液固)共分为九种分散系。
②按照分散质粒子的大小将分散系分为溶液(小于1 nm)，胶体(1 ~ 100 nm)和浊液(大于100 nm)。
?胶体
(1)定义:分散质粒子直径介于1 ~ 100 nm之间的分散系。
(2)分类:按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如姻水晶)，液溶胶如Fe(OH)3;胶体]和气溶胶(如雾云、烟)。
(3)胶体的性质及应用:胶体可发生于达尔效应 布朗运动 电泳和聚沉等。
(4)Fe( OH),胶体的制备和提纯。
问题1
胶体是否一 定是胶状物?
胶体产生丁达尔效应是物理变化还是化学变化?不一定。分散质粒子直径介于1一100 nm之间的分散系称为胶体，与状态无关，股体可以是气溶胶液溶胶和固溶胶，如云雾烟都是胶体。胶体产生J达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，属于物理变化。
问题2
为什么胶体粒子 带电而胶体却不带电?
大多数胶体粒子比表面积大，吸附能力强，可吸附溶液中的离子，使其带有一定的电荷。但一般情况下,同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反电荷的离子留在分散剂中,整个胶体中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数，故胶体呈电中性而不带电。
问题3
如何鉴别胶体和溶液?
鉴别胶体和溶液可利用丁达尔效应,胶体能发生T达尔效应而溶液不能:其体方法:一 央可见光照射溶液和胶体从垂直于光线的方向看去，胶体中会出现一条光亮的通路。而溶波不会出现这种现象。